Savez-vous tout sur l'aspirine! [Version francaise]

Bonjour, aujourd'hui je veux partager avec vous une synthèse expérimentale pour produire de l'aspirine, mais avant cela il y a une petite introduction pour mieux savoir ce qu'est l'aspirine et son histoire.

Source: pixabay

C'est l'un des médicaments les plus vendus dans le monde, l'aspirine est le nom commercial de l'acide acétylsalicylique, il est synthétisé par estérification entre l'anhydride acétique et l'acide salicylique.

• HISTORIQUE:
  -Chez les Grecs, des décoctions de feuilles et d'écorce de saule ont été recommandées pour combattre la fièvre et la douleur.
  -En 1830, Leroux a isolé le principe actif et l'a nommé saliciline. En 1860, Kolbe a synthétisé l'acide salicylique à partir de phénol et de dioxyde de carbone. Mais cet acide est amer et mal toléré au niveau gastrique.
  -L'aspirine ou l'acide acétylsalicylique est fabriqué et commercialisé pour la première fois en 1899 par l'entreprise allemande Bayer.
  en raison de ses propriétés, c'est l'un des médicaments les plus consommés au monde.

• Synthèse (pratique):

1- But: le but de ce protocole est de réaliser une étape de synthèse industrielle de l'aspirine et de purifier le produit par recristallisation.

• Protocole experimentale:

1ère étape:
A- Chauffer le bain-marie à 50 ° C
B- Introduire dans un ballon de 250 ml (sec):

• 5g d'acide salicylique.
• 7 ml d'anhydride acétique.
• 3 gouttes d'acide sulfurique concentré
• Une barre magnétique.
  C- Monter un refroidisseur d'eau sur le ballon, activer la circulation d'eau et placer le ballon dans un bain-marie pendant 20 minutes.
  D- Allumer l'agitateur magnétique.

2- Refroidissement:

Retirer le ballon du bain-marie, le refroidir sous un jet d'eau froide.
Ajouter lentement 60 ml d'eau glacée.
Ensuite, passez le ballon dans un bain d'eau glacée pendant environ dix minutes.
Pendant ce temps, couper 2 filtres à la taille de la Buchner.
filtrer sur buchner, et rincer le ballon avec de l'eau distillée glacée, puis rincer doucement.
Placer le solide résultant dans un erlenmeyer et écraser les grumeaux avec un agitateur en verre.
enfin, on obtient un solide qui empoisonne l'acide acétylsalicylique.

• Purification et recristallisation:
  Le but est de purifier l'acide acétylsalicylique en utilisant la différence de solubilité entre un corps et ses impuretés dans un solvant.
  L'acide acétylsalicylique impur est dissous dans un solvant approprié.

Lorsque la solution refroidit, l'aspirine cristallise et les impuretés restent en solution.

• L'équation de la réaction associée à la synthèse de l'aspirine:
  C6H6O3+ C4H6O3-------------- C9H8O4+ C2H4O2.

• Le rôle de l'acide sulfurique:
  l'acide sulfurique est un catalyseur.

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• Les avantages de l'aspirine:

-douleur réduite.

-diminution de la fièvre.

-anti-inflammatoire.

-empêche la coagulation du sang.

-Comme tous les médicaments, l'aspirine présente des risques et des contre-indications, des études ont indiqué qu'un apport quotidien s'accompagnait d'un risque de saignement gastro-intestinal. Vous devez d'abord consulter un médecin en cas de douleur chronique.

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Les références:
1
2
3
Cours of organic chemistry, university of mostaganem, Faculty of Exact Sciences and Computer Science, Department of Materials Science (2012).