06-02-2024 - Technical contents - Exercise on ideal gases [EN]-[IT]

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~~~ La versione in italiano inizia subito dopo la versione in inglese ~~~

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[ENGLISH]
06-02-2024 - Technical contents - Exercise on ideal gases

Today we try to do an exercise on ideal gases
My goal is to include all the necessary information in this article to be able to carry out the exercise even without knowing the topic in depth.

Useful information for developing the exercise
The first thing we see today is the equation of state of ideal gases or perfect gases:

P * V = n * R * T

Where:
P = Pressure
V = Volume
n = number of moles
T = temperature (°K)
R = universal gas constant = 8314 Pa * m3 / kmol * °K = 0.0821 l * atm / mol °K

This equation of state was obtained by Clapeyron and is also called the universal gas law

Useful notes for carrying out the exercise
Remember that the temperature in the ideal gas equation of state is in degrees Kelvin (°K)
Remember that the universal constant of ideal gases can take on different values depending on the units of measurement adopted to express the variables involved.

Exercise - text
Determine the volume occupied by 0.2 moles of an ideal gas at a temperature of 17°C with a pressure of 8 atm.

Our exercise is based on the ideal gas equation described above and which is the following:
P * V = n * R * T

Exercise - Procedure
The first thing to do is to transform the temperature into Kelvin degrees remembering the conversion between Celsius degrees into Kelvin which is as follows:
0 degrees Celsius is 273.15 degrees Kelvin (we round to 273)

So we will have that our 17 °C will be equal to 290 °K

Now let's calculate the volume using the equation of state of ideal gases.

V = (n * R * T) / P

final results
V = (0.2 * 0.0821 * 290) / 8 = 0.595 liters

Conclusions
From the perfect gas equation we can obtain volume, pressure, number of moles and temperature, but be careful, this is only valid for ideal gases.

Request
Have you ever tried to do exercises with the ideal gas equation? Did you notice any missing information in this exercise? If YES, which ones?

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[ITALIAN]
06-02-2024 - Contenuti tecnici - Esercizio sui gas perfetti

Oggi proviamo a fare un esercizio sui gas perfetti
Il mio obiettivo è di inserire tutte le nozioni sufficienti in questo articolo per poter comunque svolgere l’esercizio anche senza conoscere a fondo l’argomento trattatto.

Nozioni utili allo sviluppo dell’esercizio
La prima cosa che vediamo oggi è l’equazione di stato dei gas ideali o gas perfetti:

P * V = n * R * T

Dove:
P = Pressione
V = Volume
n = numero di moli
T = temperatura (°K)
R = costante universale dei gas = 8314 Pa * m3 / kmol * °K = 0,0821 l * atm / mol °K

Questa equazione di stato fu ottenuta da Clapeyron e viene anche chiamata legge universale dei gas

*Note utili per svolgere l’esercizio
Ricordare che la temperatura nell’equazione di stato dei gas perfetti è in gradi Kelvin (°K)
Ricordare che la costante universale dei gas perfetti può assumere valori diversi a seconda delle unità di misura adottate per esprimere le variabili in gioco.

Esercizio - testo
Determinare il volume occupato da 0,2 moli di un gas perfetto alla temperatura di 17°C con la pressione a 8 atm.

Il nostro esercizio si basa sull’equazione dei gas perfetti descritta prima e che è la seguente:
P * V = n * R * T

Esercizio - Svolgimento
La prima cosa da fare è trasformare la temperatura in gradi Kelvin ricordando la conversione tra gradi Celsius in Kelvin che è come segue:
0 gradi Celsius sono 273,15 gradi Kelvin (arrotondiamo a 273)

Quindi avremo che i nostri 17 °C saranno uguali a 290 °K

Ora andiamo a calcolare il volume tramite l’equazione di stato dei gas perfetti.

V = (n * R * T) / P

risultato finale
V = (0,2 * 0,0821 * 290) / 8 = 0,595 litri

Conclusioni
Dall’equazione dei gas perfetti possiamo ottenere, volume, pressione, numero di moli e temperatura, ma attenzione questa è valida solo per i gas ideali.

Domanda
Avete mai provato a fare esercizi con l’equazione dei gas perfetti? In questo esercizio avete notato delle informazioni mancanti per il suo svolgimento? Se SI, quali?

THE END